Question

标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化

标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　） A．1：1：1 B．5：5：4 C．2：1：2 D．无法确定

Answer 1

假设烧瓶体积为5V，则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V，溶质物质的量浓度为： 5V 22.4 5V = 1 22.4 （mol/L）； 含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水 1 2 ，也就是溶液体积为2.5V，所以溶质物质的量浓度为： 2.5V 22.4 2.5V = 1 22.4 （mol/L）； 二氧化氮与氧气体积比为 4 1 的混合气中NO 2 体积为4V， 根据以下方程式恰好完全反应：4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3 ，而且生成硝酸物质的量为 4V 22.4 （mol）， 由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V，所以溶质的物质的量浓度为： 4V 22.4 5V = 0.8V 22.4 （mol/L）． 所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为： 1 22.4 ： 1 22.4 ： 0.8V 22.4 =1：1：0.8=5：5：4， 故选B．