Question

（I）多项选择题下列有关化工生产的说法中不正确的是______A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁

（I）多项选择题下列有关化工生产的说法中不正确的是______A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利D．利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率（II）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：试回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是______A．MnO2 B． H2S C．稀硫酸 D． NaHCO3（2）加入NaCl的作用是______（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是______，反应方程式为______．（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是______，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是______，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是______．（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为______mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

Answer 1

（I）A、氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，所以只能去电解氧化铝，故A错误
B、增大一种反应物浓度使平衡向正反应方向移动，提高另一种物质的转化率，所以适当提高合成氨原料气中N₂的含量，使平衡向正反应方向移动，可提高H₂的转化率，故B正确；
C、从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利，故C正确；
D、由于二氧化碳溶度积较小，应在NaCl饱和溶液中先通入的NH₃再通入过量的过量CO₂，故D错误；
E、常压下三氧化硫的体积分数已达91%，二氧化硫转化率已经很高，若再加压对设备及电力系统要求高、成本高，使生产效益低，故E错误；
故答案为：ADE；
（II）（1）由于过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，
A、二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解，使固体双氧水失效，故A正确；
B、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故B正确；
C、稀硫酸能够与碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故C正确；
D、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故D错误；
所以正确的有ABC，
故答案为：强氧化性；  ABC；
（2）加入了氯化钠，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体，
故答案为：降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶体；
（3）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解，反应方程式为：2H₂O₂

铁离子  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：催化双氧水的分解；2H₂O₂

铁离子  .

 2H₂O+O₂↑；
（4）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；生成流程中还需要洗涤操作，
故答案为：温度高时双氧水易分解； 温度低时反应慢；洗涤；
（5）二氧化碳的物质的量为：

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
根据关系式：Na₂CO₃～CO₂～2HBr，
生成二氧化碳消耗的溴化氢：n（HBr）=2×n（CO₂）=0.04mol，
碳酸钠的物质的量为0.02mol，根据化学式2Na₂CO₃?3H₂O₂含有双氧水物质的量为：0.03mol，
根据反应H₂O₂+2HBr=Br₂+2H₂O，双氧水氧化的溴化氢物质的量为：0.03×2=0.06mol，
 溴化氢总的物质的量为：0.04mol+0.06mol=0.1mol，
溴化氢的浓度为：

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
故答案为：1．