Question

如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．（1）正极为______（填“a”或“b”）阳极为______．（

如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．（1）正极为______（填“a”或“b”）阳极为______．（填“c”或“d”）（2）阳极电极反应式为______检验该阳极产物的方法是______．（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是______．

Answer 1

（1）由图可知电流从a流向b，则a为电池的正极，b为负极，c与正极相连，所以c为阳极；
故答案为：a；c；
（2）阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=C12↑，氯气具有较强的氧化性能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
故答案为：2Cl--2e-=C12↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；
（3）阴极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，已知阴极增重6.4g，则n（Cu）=6.4g/64g/mol
=0.1mol，所以转移的电子为0.2mol，氢氧燃料电池中消耗1mol氢气转移2mol电子，所以转移的电子为0.2mol时，消耗的氢气为0.1mol，则V（H2）=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案为：0.2；2.24L．
电解池：

(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
(2)装置：电解池(电解槽)
(3)特点：将电能转化为化学能。
形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路
(4)阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F- 阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：
a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；
b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；
c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
(6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类：
①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。
②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。
③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。
④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。
⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的）

Answer 2

（1）电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，依据电流流向可知，电源电极a为正极，与a连接的电极c为电解池的阳极；b为负极，与b电极相连的电极d为电解池的阴极，
故答案为：a；c；
（2）阳极是c电极，溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl^-一2e^一=C1₂↑；生成的氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸放在c电极附近，若试纸变蓝，则证明产生的气体为氯气；
故答案为：2Cl^-一2e^一=C1₂↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在c电极附近，若试纸变蓝，则证明产生的气体为氯气；
（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，依据离子放电顺序溶液中铜离子得到电子生成铜，物质的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，电子转移0.2mol，外电路中通过的电子的物质的量是0.2mol，
故答案为：0.2mol．