Question

化学练习题

加热某碳酸氢钠和NaCO3*xH2O的混合物40克，至不再产生气体为止，得到残留气体21.2克，把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05摩尔的氢氧化钡的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则X的值是多少？上年混合物那个星号表示一个点，就像五水硫酸铜那样的那种点！我需要过程！

Answer 1

得到的残留固体是21.2克吧
设碳酸氢钠为amol，Na2CO3.xH2O 为bmol
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
a 0.5a 0.5a 0.5a
Na2CO3.xH2O = Na2CO3 + xH2O
b b bx
根据题意：剩余固体是碳酸钠，m(Na2CO3)=106*(0.5a+b)=21.2(1)
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3（s） BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2
Ba(OH)2与CO2以1:2反应时，恰好全部生成碳酸氢钡，即恰使生成的沉淀完全消失 ，所以n(CO2)=2n(Ba(OH)2)=2*0.05=0.1mol
CO2全部是由碳酸氢钠分解得到的（由反应式知为0.5a），所以有0.5a=0.1(2)，则a=0.2，代入（1）中，解得b=0.1
又分解前混合物为40克，即84a+(106+18x)b=40，代入数值84*0.2+(106+18x)*0.1=40，得x=7

Answer 2

呜呜 有人回答了……