Question

海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请写出一种海水淡化的

海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请写出一种海水淡化的方法：______．（2）步骤Ⅰ获得Br2 的离子方程式为______；（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是______（填化学式）．若反应中生成 2mol HBr，则消耗______mol SO2．（4）根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．

Answer 1

（1）淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
（2）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）因Br₂中Br的化合价从0价降低为-1价，Br₂是氧化剂，
由Br₂ +SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr
  1mol 1mol      1mol 2mol
所以消耗1molSO₂，生成 2molHBr，故答案为：Br₂；1；
（4）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，因氧化性：氧化剂大于氧化产物，所以氧化性：Cl₂＞Br₂；
Br₂+SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr，因氧化性：氧化剂大于还原剂，所以氧化性：Br₂＞SO₂；
故答案为：Cl₂＞Br₂＞SO₂．