Question

已知下列两个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4

已知下列两个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是______（填字母，下同）；两者放出的热量之比约为______．A．1：3B．3：1 C．1：4D．5：13．

Answer 1

设混合气中H₂的物质的量为n，则C₃H₈的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：
 285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，两者放出的热量之比约为（285.8kJ×3.75）：（2220kJ×1.25）≈5：13．
故选：B；D．