Question

实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，

实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：______．（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是______，D中浓硫酸的作用是______．（3）E中盛有的Cl2 的颜色是______，Cl2 能使湿润的红色布条褪色的原因是______．（4）F中是FeCl2 溶液，现象是______，发生反应的化学方程式为______．（5）G中是AgNO3溶液，现象是______，有关化学反应的离子方程式为______．（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是______，发生反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）由装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，
故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C1₂在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl₂；
（3）通常状况下Cl₂呈黄绿色；氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，反应方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案为：因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（4）Cl₂是强氧化剂，发生反应2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，氯化亚铁为浅绿色，氯化铁为浅黄色，所以现象为溶液从浅绿色变为棕黄色，
故答案为：溶液从浅绿色变为棕黄色；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（5）G中是AgNO₃溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成白色难溶于水的氯化银，
故答案为：有白色沉淀生成；Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（6）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：吸收多余的氯气；2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O．