Question

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与___

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与______有关（填字母）A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在底壳中的含量（2）铝具有很好的抗腐蚀性能原因______．（用方程式表示）（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管．①图示所有水管中，含有的金属元素是______．（用化学用语表示）②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______共同作用的结果；请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：______．（4）设计实验：探究铁、铝、铜的活动性． （要求：写出实验操作（可画图）、现象、结论）

Answer 1

（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；
（2）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）①在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（ 或空气）和水共同作用的结果；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；
③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；
（4）在Fe+2FeCl₃=3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：FeCl₂．
故答为：（1）A；
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）①Fe、Zn；②氧气（ 或空气）和水；在铁制品表面涂漆；③3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄．
（4）取两根铁丝打磨，然后分别放入盛有硫酸铝和硫酸铜溶液的两支试管中，放入硫酸铝溶液的铁丝无明显变化，说明铁的活动性不如铝强；放入硫酸铜溶液的铁丝表面出现红色物质，说明铁的活动性比铜强．所以活动性由强到弱为铝＞铁＞铜．（其他正确答案也可）