Question

1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇

1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）．（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式______．（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是______．（3）容器b中NaOH溶液的作用是______，容器d中NaOH溶液的作用是______．（4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是______．（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多．如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因______．

Answer 1

（1）乙烯和溴的加成反应得到1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）通过观察实验装置，可知a是安全瓶防止液体倒吸．锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管c是否堵塞．当c堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，
故答案为：a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出；
（3）b中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯，除去其中含有的杂质（CO₂、SO₂等）；溴有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收多余的溴，所以d在氢氧化钠吸收溴蒸气，
故答案为：除去乙烯中的CO₂和SO₂；吸收溴蒸气；
（4）降低温度可以减少溴的挥发，溴在水中溶解度较小，水封也可以减少溴的挥发，故答案为：减少溴的挥发；
（5）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应，
故答案为：乙烯发生（或通过液溴）速度过快．