Question

谁可详细讲解用电子转移数守恒法解这道题。

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生5152ml的二氧化氮气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，求生成沉淀的质量？谢谢了。请欣赏一张图。

Answer 1

5152mLNO2，所以有5.152/22.4=0.23mol，二氧化氮中N的价态为+4价，所以硝酸失去的电子数为0.23*（5-4）=0.23mol，因此溶液中正离子的正电荷总数为0.23mol
而一个氢氧根离子能提供一个负电荷，最终转化为氢氧化铜、氢氧化镁沉淀时，一个正电荷对应一个负电荷，因此需要氢氧根0.23mol，质量为0.23*17=3.91g
而铜和镁最终都被沉淀出来了，因此沉淀质量为4.6+3.91=8.51g