Question

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．（1）B元素的名称是______．（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______．（3）元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程______．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______．（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______，它与强碱溶液反应的离子方程式是______．

Answer 1

解：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，
（1）由上述分析可知，B为氮元素，故答案为：N；
（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，故答案为：H₂SO₄；
（3）同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（4）用电子式表示化合物Na₂O的形成过程为：，化合物Na₂O₂含有的化学键是：离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（5）由H、N、O三种元素形成的离子化合物的化学式为NH₄NO₃，加热条件下，与强碱溶液反应生成氨气，离子反应方程式为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．