Question

校课外兴趣小组取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分

校课外兴趣小组取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g） 实验序号 1 2 3 4 生铁样品的质量/g 2.88 5.76 9.24 10.28 生成H2的体积（标准状况下）/L 1.12 2.24 3.36 m通过计算回答下列问题：（1）上述表格中m的值为______；（2）根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数．

Answer 1

（1）由第1、2两次可知2.88g样品只能生成1.12L氢气，所以5.76g生成2.24L氢气，8.64g能生成3.36L氢气，结果图示中表明是9.24g生铁样品与100g硫酸反应得到3.36L氢气，这说明生铁样品过量，硫酸已经被全部反应完，所以再加入生铁生成氢气的量也不会变，所以m值为3.36L．故填：3.36；
（2）设100g稀硫酸中含H₂SO₄的质量为X
根据实验3可得：生成H₂的质量为：

3.36L

22.4L

×2g＝0.3g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑   
    98           2
    X           0.3g

98

2

＝

X

0.3g

X=14.7g   
稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为：

14.7g

100g

×100%＝14.7%
答：硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数为14.7%．