Question

下列叙述正确的是（　　）A．0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10mL0.02mol?L-1HCl溶液与10mL0.02

下列叙述正确的是（　　）A．0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10mL0.02mol?L-1HCl溶液与10mL0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL．则溶液的pH=13（25℃）C．在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D．在0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

Answer 1

A．根据电荷守恒知c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B．氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，混合溶液中氢氧根离子浓度=

0.02mol/L×0.01L×(2?1)

0.02L

=0.01mol/L，则溶液的pH=12，故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误；
故选C．