Question

下列叙述正确的是（　　）A．将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH=2B．HA-比HB-更难电离

下列叙述正确的是（　　）A．将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH=2B．HA-比HB-更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动D．某温度下，Ba（OH）2溶液中，Kw=10-12，pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，混合溶液的pH=7

Answer 1

A、由于醋酸和盐酸溶液中氢离子相等，混合后醋酸的电离平衡不受影响，即电离平衡不移动，溶液中氢离子浓度不变，混合溶液的pH=2，故A正确；
B、根据HA^-比HB^-更难电离，可知酸性关系：HA^-＞HB^-，二者对应的离子是A^2-和B^2-，Na₂A溶液一定比Na₂B溶液的pH大，但是无法比较NaHA和NaHB溶液的水解程度大小，故B错误；
C、在饱和氨水中加入同浓度的氨水，由于氨水的浓度相同，平衡不会发生移动，故C错误；
D、某温度下，Ba（OH）₂溶液中，K_w=10^-12，pH=8的该溶液中，氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，加入等体积pH=4的盐酸氢离子浓度为0.0001mol/L，混合后溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，混合溶液的pH=6，故D错误；
故选：A．