Question

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图依据图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图依据图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______，与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（填“不变”“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为______、______．（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______．a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为______．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl（6）电解饱和食盐水的离子方程式为______．

Answer 1

（1）与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，反应的化学方程式为H2O+2e-=H2↑+2OH-，故溶液的pH变大，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；变大；
（2）精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++OH-=Mg （OH）2↓；
（3）除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子原溶液中本身就含有，故钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2，故答案为：a、c；
（4）加入的钡离子可以由碳酸钠除去，故最后加碳酸钠，钡试剂与氢氧化钠先后都可，故加入试剂的顺序为先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3或先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，
故答案为：b、c；
（5）NaOH的溶解度随温度的升高而变大，NaCl的溶解度随温度的升高基本不变，利用溶解度差异可以除去NaCl．步骤一次为蒸发、冷却、过滤．
故答案为：蒸发；过滤；
（6）电解饱和食盐水，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：H2O+2e-=H2↑+2OH-，离子方程式为2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．