Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表．下列选项错误的是（　　） 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡

部分弱酸的电离平衡常数如下表．下列选项错误的是（　　） 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka=4.3×10-7Ka=5.6×10-11A．相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCNB．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-C．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑D．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

Answer 1

A．同条件下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故A正确；
B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故B错误；
C．酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑，故C正确；
D．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故D正确；
故选B．