Question

已知1273K反应：FeO（s）＋CO（g）≒Fe（s）＋CO2（g）的K＝0.5,若起始浓度c（

已知1273K反应：FeO（s）＋CO（g）≒Fe（s）＋CO2（g）的K＝0.5,若起始浓度c（CO）＝0.05mol/L,c（CO2）＝0.01mol/L,请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物 、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

Answer 1

解：FeO（s）＋CO（g）≒Fe（s）＋CO2（g）

（1）K=C(CO2)\C(CO) Qc=C(CO2)\C(CO)=0.01\0.05=0.2＜ 0.5，Qc＜K
反应向正反应方向移动，当C(CO2)=0.02 Lmol\ C(CO)=0.04mol\L时，反应达到平衡
（2）CO的转化率（ 0.01÷0.05）×100%=20%

（3）增加FeO的量，对平衡无影响。因为固体用量的多少不会改变气体浓度或者溶液中离子的浓度，所以不会影响化学反应速率，速率都不产生影响，更不会影响化学平衡。