Question

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

（1）一定量的铜片与100ml 18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为（16g），生成A气体在标准状况下体积为（2.24L）。（已求出）
（2）将反应后所得到的溶液与Ba（OH）2溶液充分反应，请写出此过程发生的反应的离子方程式，并计算出所得沉淀的质量。
只做（2）、详细过程、谢谢。

Answer 1

（1）中可知，反应掉的H2SO4为0.2mol，原来有1.8mol 即第一次反应完后剩余硫酸1.6mol（不考虑浓硫酸变稀）
（2)
Ba（OH）2与剩余的硫酸（1.6mol）先反应：
离方：Ba(2+)+2OH(-) +2H(+)+SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O （算出生成BaSO4 ,1.6mol）
生成的CuSO4（0.1mol )与Ba（OH）2在反应
离方：Ba(2+)+2OH(-)+Cu(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（算出生成BaSO4 ,0.1mol,Cu(OH)2,0.1mol）
两者相加
即1.7molBaSO4(396.1g)
0.1molCu(OH)2(9.8g)
总计 405.9g
(思路就是这样，最后结果不一定对)

追问

（算出生成BaSO4 ,1.6mol）
即1.7molBaSO4(396.1g) 1.6怎么变1.7了?

追答

不是分两步么

第一步中算出生成BaSO4 ,1.6mol
第二步中算出生成BaSO4 ,0.1mol,Cu(OH)2,0.1mol
加起来就行了