Question

高二化学：已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：

已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：
（1）该温度下，反应1/2H2（g）+1/2I2（g）==HI（g）的平衡常数为（ ）；
（2）下列说法可以证明HI的分解反应已经达到平衡的是（ ）
① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③ 反应速率v（H2）=v（I2）
④ c（HI）： c（H2）： c（I2）=2：1：1
⑤ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑥ 温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑦ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑧ 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（3）如果将HI（g）放入容积为2L的反应瓶内，达到平衡时c（HI）=0.1mol·L^-1，则HI（g）的初始浓度为0.15 mol·L^-1。今欲将HI的转化率降低到20%，则应往此平衡系统中加入I2（g）（ ）mol。
（4）HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（II）所示，若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（I）所示。在乙条件下，w（HI）w（HI）的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）和（ ）（填序号）
① 恒容条件下，升高温度
② 恒容条件下，降低温度
③ 恒温条件下，缩小反应容器体积
④ 恒温条件下，扩大反应容器体积

请详细解释每一个选项。
求详解，要步骤。谢谢

Answer 1

(1)0.0625,平衡常数只是温度的函数；
（2）2；7， 平衡判据：正逆反应速率相等；各物质浓度不再变化（注意不是比例不再变化）；此反应为等量变换，压强，体积，质量及密度一直是不变的，不能做为判据（只有一个变量不再变化时才能说明该反应以达到平衡）
（3）0.02，HI起始浓度为0.15mol/l,已知的平衡反应了0.05mol/l,若要转化率将为20%，则平衡时反应的HI应为0.03mol/l，所以平衡应逆向反应生成HI0.02mol/l,所以加入I2的量应为0.02mol.
（4）3；4，由图可知只是反应速率发生了变化，而平衡没有发生移动，所以不能是温度发生变化，只能是浓度发生变化。I速率加快，浓度应是增大，所以是增大压强，而III相反。

Answer 2

1.0.0625平衡常数是不会变的
2.5678
3.0.585g是0.00522mol
4.这个不会！！！

Answer 3

1 4
2 7
3
4