Question

高二化学 混合溶液离子浓度大小比较 问题 求大神

0.4mol/L的氯化铵溶液和0,2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后.问:溶液中 Na+和氨根和氢氧根离子和氢离子 怎么比较(浓度)

我总感觉这些题很绕脑.有时候 像这类题 可以详细解答吗 我不知怎样下手 老师有教不好 求详细正解和方法啊

Answer 1

解析： 首先两溶液反应，看谁过量，然后再比较离子浓度。、
NH4Cl + NaOH = NH3.H2O+NaCl
1 1 1 1
0.4V 0.2V 0.2V 0.2V
不难看出，NH4Cl过量 ，反应后溶液是：等量的NH4Cl NaCl NH3.H2O三种溶液的混合物。
NH4Cl水解比NH3.H2O电离弱， 即电离大于水解。
水解：NH4+ + H2O<=>NH3.H2O+H+ 电离：NH3.H2O<=>NH4++OH-
所以有：C(NH4+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)

追问

NH4Cl为什么水解比NH3.H2O电离弱， 怎样得知得啊

追答

化学中一般情况下，弱电解质的电离大于盐的水解。

追问

C(Na+)>C(OH-)>C(H+) Na为什么会大于后面这里的 我不明白 可以详细讲下吗

追答

C(Na+)=0.1mol/L 而电离水解是极少量的，所以C(Na+)>C(OH-)>C(H+)

追问

C(OH-)不是指总量的吗 NaOH 中 的OH加上 NH3.H2O电离OH- 不是很多的吗

追答

你错了，反应后没有了NaOH, 只有NH4Cl NaCl NH3.H2O三种溶液的混合物

追问

比较大小的时候是不是比较溶液反应后C(OH-)总量 那些物料守恒和质子守恒那些的C（OH-）和C（H+）是指反应后C(OH-)总量还是没反应的总量 我把这两个混淆了

追答

一定比较反应后溶液中的离子浓度。
物料守恒和质子守恒中的C（OH-）和C（H+）是指溶液中的浓度。

追问

物料守恒和质子守恒中是不是指反应后C（OH-）和C（H+）浓度

追答

没有错

Answer 2

0.4mol/L的氯化铵溶液和0,2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后
溶液的成份：NaCl 、NH4Cl、NH3·H2O
c（Na+）=0.1mol/L
c(Cl-)=0.2mol/L
c(NH4+)+c(NH3·H2O）=0.2mol/L
而且,如果没有考虑电离和水解,c(NH4+)=c(NH3·H2O)=0.1mol/L
在同温同浓度时,NH3·H2O的电离(生成NH4+、OH-)大于NH4+的水解（生成NH3·H2O、H+）
因此溶液显碱性,即c(H+)<c(OH-)
同时c(NH3·H2O) <0.1mol/L<c(NH4+)

又由于NH4+抑制NH3·H2O的电离，NH3·H2O抑制NH4+的水解，因此电离和水解的程度都不大
即时c(H+)<c(OH-) <<0.1 mol/L

因此离子浓度顺序

c(H+)<c(OH-) <c(NH3·H2O) <0.1mol/L<c(NH4+)<0.2mol/L
c(H+)<c(OH-) <c(NH3·H2O) <c(Na+)<c(NH4+)<c(Cl-)

追问

c（Na+）=0.1mol/L 不是c（Na+）=0.2mol吗
c(Cl-)=0.2mol/L 不是0.4吗
c(NH4+)+c(NH3·H2O）=0.2mol/L 然后这个我不知怎样得0.2了

追答

由于等体积混合，浓度减半
根据氮元素守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O）=0.4mol/L *V/2V

追问

,如果没有考虑电离和水解,c(NH4+)=c(NH3·H2O)=0.1mol/L

同时c(NH3·H2O) <0.1mol/L<c(NH4+) 他为什么大于0.1

c(H+)<c(OH-) <c(NH3·H2O) <c(Na+)<c(NH4+)<c(Cl-)这里不明

追答

NH4Cl + NaOH = NH3·H2O+NaCl
1 1 1
0.2V 0.2V 0.2V
c(NH4+)=(0.4V-0.2V)/2V=0.1mol/L
c(NH3·H2O)=0.2V/2V=0.1mol/L
由于电离大于水解
因此NH3·H2O的减少大于增大
而NH4+的增大大于减少
因此c(NH3·H2O) <0.1mol/L<c(NH4+)

追问

那这一题 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+） 他们两都不能发生反应 那怎样列条总式出来啊 还有 比较大小的时候是不是比较溶液反应后C(OH-)总量 那些物料守恒和质子守恒那些的C（OH-）和C（H+）是指反应后C(OH-)总量还是没反应的总量 我把这两个混淆了

追答

如果没有电离和水解
c(CH3COO-)=c(Na+）=c(CH3COOH)=0。1mol/L
由于 c(CH3COO-)>c(Na+）
因此c(CH3COOH)c(Na+）>c(CH3COOH)
再根据电荷守恒:
c(CH3COO-)+C(OH-)=c(Na+）+c(H+)
因此C(OH-)c(Na+）>c(CH3COOH)>c(H+)>C(OH-)

追问

C(OH-)<c(H+) 这两个都是谁的浓度啊什么 还有C(OH-)和c(H+)为什么都小于:c(CH3COO-）和c(Na+）和c(CH3COOH)

Answer 3

氯离子大于铵根离子大于钠离子大于氢氧根离子
首先浓度大的溶液中的两种离子浓度最大，其次看是否水解。。。水解的肯定浓度小啊