铅蓄电池在放电时的电极反应为:正极:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极

铅蓄电池在放电时的电极反应为:正极:PbO2+4H++SO4^-2+2e-=PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.当有20.7gPb溶解时,所消... 铅蓄电池在放电时的电极反应为:正极:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.当有20.7gPb溶解时,所消耗的硫酸的物质的量为多少? 展开
为了那个未来
2011-08-10 · TA获得超过3855个赞
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20.7gPb=0.1molPb
原电池的总方程式: PbO2 + Pb + 2H2SO4 ==2PbSO4 + 2H2O
1 2
0.1mol x
x=0.2mol
消耗硫酸0.2mol
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