Question

镁铝合金6.60g溶于400ml2.0mol/l的盐酸中，完全溶解后，再加200ml4mol/l NaOH溶液，得到沉淀16.8g，则合金

Answer 1

设合金中含镁xmol，含铝ymol，则24x+27y=6.60(1)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
x 2x x
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
y 3y y
合金在盐酸中全部溶解，所以盐酸是足量的，即n(HCl,总)>=n(HCl,反应)，也就是说要满足2.0*400/1000>=(2x+3y)(这主要是为了验证所得结果的）
加入NaOH后得到的沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，由于所加NaOH的量n(NaOH)=4*200/1000=0.8mol，刚好与所加盐酸的量相等，所以加入氢氧化钠后发生的三个反应如下：
NaOH + HCl = H2O + NaCl
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2(s) + 2NaCl
x x
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3(s) + 3NaCl
y y
注意不发生：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （盐酸与氢氧化钠等量，若氢氧化钠过量则发生该反应）
所以m(Mg(OH)2)=n(Mg(OH)2)*M(Mg(OH)2)=58x
m(Al(OH)3)=n(Al(OH)3)*M(Al(OH)3)=78y
则58x+78y=16.8(2)
解（1）（2）得，x=0.2 y=.067
所以合金中含镁的质量为24*0.2=4.8g，质量分数为4.8/6.6*100%=72.7%
含铝27*0.067=1.8g，质量分数为1-72.7%=27.3%

Answer 2

额。。楼上回答那么详细了。。。
我都不知道有什么好挑剔的了。。
楼上回答太认真 消息了。。偶像啊。。好人啊。。啊啊啊啊啊。。。