Question

ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有

ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．（1）仪器P的名称是______．（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：______（3）B装置中所盛试剂是______，作用是______（4）F处应选用的收集装置是______（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是______（填接口字母）．（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是______A．①②B．②③C．③④D．②④（6）若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是______（填序号）．A．＞0.1mol B.0.1molC．＜0.1mol D．无法判断．

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Answer 1

（1）实验室用浓盐酸和MnO₂在加热条件下反应制备Cl₂，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）浓盐酸和MnO₂在加热条件下反应制备Cl₂，反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂++Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂++Cl₂↑+2H₂O；
（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，
故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体；
（4）ClO₂是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，
故答案为：②；d；
（5）ClO₂是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下，②④符合，故答案为：D；
（6）浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应，根据MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂++Cl₂↑+2H₂O可知，若用
100mL 2mol?L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量＜0.1mol，故答案为：C．