Question

向Fe和Fe 2 O 3 的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO 4 溶液，当生成的Fe 2+ 和H 2 的物质的

向Fe和Fe 2 O 3 的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO 4 溶液，当生成的Fe 2+ 和H 2 的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe 2 O 3 的物质的量之比为 A．3︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．1∶1

Answer 1

A

试题分析：假设n(H 2 )=2mol,则由反应：Fe+ H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑。消耗的Fe为2mol,产生的Fe 2+ 的物质的量为2mol.由方程式Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =2Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O和Fe+2Fe 2 (SO 4 ) 3 =3FeSO 4 .可得关系式Fe——Fe 2 O 3 —3Fe 2+ . Fe 2+ 是3mol,所以n(Fe)=1mol,n(Fe 2 O 3 )=1mol.因此原固体中Fe和Fe 2 O 3 的物质的量之比为3:1.选项为A. 2 O 3 的混合物与硫酸反应的知识。