Question

（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：______Na 2 SO 3 +______KIO 3 +______H 2 SO 4 --____

（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：______Na 2 SO 3 +______KIO 3 +______H 2 SO 4 --______Na 2 SO 4 +______K 2 SO 4 +______I 2 +______H 2 O①配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中．②其中氧化剂是______．③若反应中有5mol电子转移，则生成碘的物质的量是______mol（2）完成表格中的内容： 改变的条件 平衡移动的方向 平衡移动的过程 增大反应物的浓度 ______ 反应物的浓度______ 减小压强 ______ 体系的压强逐渐______ 升高温度 ______ 体系的温度逐渐______ 使用合适的催化剂 ______ 速率______达平衡所需时间______ （3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够______的方向移动．

Answer 1

（1）①反应中S元素化合价由Na 2 SO 3 中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO 3 中+5降低为I 2 中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na 2 SO 3 系数为5，故I 2 系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na 2 SO 3 +2KIO 3 +H 2 SO 4 ═5Na 2 SO 4 +K 2 SO 4 +I 2 +H 2 O， 故答案为：5；2；1；5；1；1；1； ②该反应中，碘元素的化合价由+5价变为0价，硫元素的化合价由+4价变为+6价，所以氧化剂是KIO 3 ， 故答案为：KIO 3 ； ③碘元素的化合价由+5价变为0价，生成1mol碘单质时转移10mol电子，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘的物质的量= 5mol 10 =0.5mol， 故答案为：0.5； （2）增大反应物的浓度，平衡正向移动，平衡移动的过程反应物的浓度减小；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动，平衡移动的过程体系的压强逐渐增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡移动的过程体系的温度逐渐降低；使用合适的催化剂，平衡不移动，速率加快，达平衡所需时间缩短， 故答案为： 改变的条件 平衡移动的方向 平衡移动的过程 增大反应物的浓度 正向移动 反应物的浓度减小 减小压强 向气体体积增大方向移动 体系的压强逐渐增大 升高温度 向吸热方向移动 体系的温度逐渐降低 使用合适的催化剂 平衡不移动 速率加快 达平衡所需时间缩短 （3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动， 故答案为：减弱这种改变．