Question

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl 2 ·xH 2 O)。有如下操作: 已知:在pH为4～5时,Fe 3+ 几乎完全水

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl 2 ·xH 2 O)。有如下操作: 已知:在pH为4～5时,Fe 3+ 几乎完全水解而沉淀,而此时Cu 2+ 却几乎不水解。(1)氧化剂A可选用 　　　　 (填编号,下同)。①Cl 2 ②H 2 O 2 ③HNO 3 ④KMnO 4 (2)要得到较纯的产品,试剂B可选用 　　　　 。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu 2 (OH) 2 CO 3 (3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是 　　　　 (按实验先后顺序填编号)。①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至干(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl 2 ·xH 2 O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl 2 的质量为n g。方案二:称取m g晶体,加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体的质量为n g。①方案一中灼烧CuCl 2 ·xH 2 O得到无水CuCl 2 ,应在 　　　　 (填仪器名称)中进行。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液,其操作步骤是计算、称量、 　　　　 。②试评价上述两种实验方案,其中可行的方案是 　　　　 ,另一种方案不可行的理由是 　 ,若用方案二,计算得x= 　　　　　　　 (用含m、n的代数式表示)。

Answer 1

(1)①②　(2)③④　(3)③②①　(4)①坩埚　溶解 ②方案二　CuCl 2 ·xH 2 O灼烧时会水解成Cu(OH) 2 ,最后分解成CuO,得不到CuCl 2

(1)除杂时不能引入杂质。(2)Fe 3+ 水解方程式为Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 +3H + ,加入铜的化合物,可以与H + 反应,促使平衡正向移动,最终生成Fe(OH) 3 沉淀,过滤即可。不可以加入NaOH、FeO,因为会带入新杂质。(3)含结晶水晶体的获得方法是:蒸发浓缩、冷却结晶。(4)CuCl 2 ·xH 2 O 加热可以水解,无法获得CuCl 2 的真实质量。方案二,加入NaOH,可生成Cu(OH) 2 沉淀,然后加热分解得CuO,依据铜守恒可列式: = ,由此可解得x值。