Question

工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充

工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（　　）A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1C．SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ?mol-1D．SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ?mol-1

Answer 1

将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1或SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3 kJ?mol^-1；
A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；
B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；
C、反应是放热反应，故C错误；
D、反应是放热反应，故D错误；
故选A．