Question

短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由A形成的单质是最轻的气体，B原子的最外层上有4个

短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由A形成的单质是最轻的气体，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和；F元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1个．（1）画出B元素的原子结构示意图______．（2）写出D的元素符号______，E的最高价氧化物的水化物的分子式______．（3）F在周期表中的位置______．（4）写出A与C以个数比为1：1形成的化合物的电子式是______，其所含的化学键类型有______（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）（5）淡黄色的固体G与水反应的化学方程式是______．（6）由B、E、F这四种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______．

Answer 1

短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由A形成的单质是最轻的气体，则A为氢元素，C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，则C为氧元素，D为钠元素；B原子的最外层上有4个电子，B的原子序数小于氧，所以B为碳元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则E为硫元素；F元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1个，F为氯元素，
（1）B为碳元素，它的原子结构示意图为，故答案为：；
（2）D为钠元素，E为硫元素，硫的最高价氧化物的水化物的分子式为 H₂SO₄，故答案为：Na；H₂SO₄；
（3）F为氯元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（4）A与C以个数比为1：1形成的化合物为双氧水，它的电子式是 ，其所含的化学键类型有极性键、非极性键，
故答案为：；极性键、非极性键；
（5）淡黄色的固体G是过氧化钠，它与水反应的化学方程式是 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（6）元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，由于非金属性Cl＞S＞C，所以由C、S、Cl这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HCl＞H₂S＞CH₄，
故答案为：HCl＞H₂S＞CH₄．