Question

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）写出A中发生的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是______．（3）①装置B的作用是______，现象是______．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是______．③装置E的作用是______．④写出装置F中发生反应的离子方程式______．（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在______与______之间（填装置字母序号），装置中应放______．

Answer 1

（1）实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂，反应消耗氯化氢，同时反应需要加热，浓盐酸易挥发而损失，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO₂反应，
故答案为：加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，反应停止；
（3）①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，
故答案为：无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；
②干燥氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，
故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （或湿润的氯气有漂白性）；
③氯气易溶于四氯化碳，装置E可以吸收氯气，防止对检验氯化氢的存在检验造成干扰，
故答案为：吸收氯气；
④F装置用来检验HCl气体，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置E和F之间增加一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，
故答案为：E；F；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．