Question

化学计算题，帮忙解决下，关于可逆反应的，谢谢 (要有详细解答)

某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2 和0.2mol O2，发生2SO2+O2=(可逆反应符号）2SO3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测的容器中气体压强变为原来的90％.求
（1）以SO3的浓度变化表示该化学反应的化学反应速率
（2）该化学反应中SO2的平衡转换率

Answer 1

设反应过程中反应掉了Xmol的氧气，则反应了2Xmol的SO2，产生了2Xmol的SO3
开始时总共有0.3+0.2=0.5mol的气体，反应结束后，的气压变为原来的0.9倍则此时的总的摩尔数为0.5*0.9=0.45mol
消耗的气体摩尔数为2X+X=3Xmol 产生的摩尔数为2Xmol 则减少的摩尔数为Xmol 因为反应结束后的总的摩尔数为0.5*0.9=0.45mol 则减少的为0.05mol 则X=0.05
所以产生了0.1mol的SO3 因为体积为2L ，5分钟的反应时间，所以反应速率为0.01mol/L.min
SO2的平衡转换率为0.1除以0.3 =33.3%

Answer 2

解：设O2的转化量为a
2SO2(g)+O2(g)<==>2SO3(g)
起始量 0.3mol 0.2mol 0
转化量 2a a 2a
平衡量(0.3-2a)mol (0.2-a)mol 2amol
由理想气态方程pv=nRT可知：由于温度和体积未变，则平衡前后的压强之比的物质的量之比，则有： ((0.3-2a)+(0.2-a)+2a)/0.5=90%,解得：a=0.05mol
则SO3表示的反应速率为△n/vt=2a/vt=0.10/(2x5)=0.01mol/L.min
则SO2的平衡转化率为(2a/0.3)x100%=(2x0.05/0.3)x100%=33.3%
希望帮到您。平衡题常规解法起转平三段式要表示出来一般就能解了。

追问

谢谢

追答

0.2+0.3=0.5是反应前体系的物质的量，((0.3-2a)+(0.2-a)+2a)是反应后的物质的量，由理想气态方程pv=nRT可知：由于温度和体积未变，则体系平衡前后的压强之比的物质的量之比，其中式中p为压强，v为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度。注意这里说的压强是气体总压强，和气体总物质的量。希望帮到您。

Answer 3

都是对的 嘿嘿 看来这上面很不错啊。