Question

向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐

向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．（1）写出上述反应的化学方程式①______②______（2）标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为______．（3）试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？______．

Answer 1

（1）向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，开始氢氧化钠过量发生SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O，生成正盐Na 2 SO 3 ，继续通入过量二氧化硫时，发生Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O=2NaHSO 3 ，生成酸式盐NaHSO 3 ， 故答案为：SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O；Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O=2NaHSO 3 ； （2）100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，3.36LSO 2 气体的物质的量n（SO 2 ）= 3.36L 22.4L/mol =0.15mol，n（NaOH）：n（SO 2 ）=0.2mol：0.15mol=1：0.75，故反应SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O、SO 2 +NaOH=NaHSO 3 ，NaOH、SO 2 无剩余，恰好反应，溶液中溶质为Na 2 SO 3 、NaHSO 3 ， 故答案为：Na 2 SO 3 、NaHSO 3 ； （3）在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为SO 2 +NaOH=NaHSO 3 1mol1mol 0.2molxx=0.2molV（SO 2 ）=22.4L/mol×0.2mol=4.48L 故答案为：4.48L；