向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐

向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐.(1)写出上述反应的化学方程式①______②______(2)标准状... 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐.(1)写出上述反应的化学方程式①______②______(2)标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体,反应后溶液中溶质的成分为______.(3)试计算,在标准状态下,100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体?______. 展开
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梦IVE
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(1)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,开始氢氧化钠过量发生SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O,生成正盐Na 2 SO 3 ,继续通入过量二氧化硫时,发生Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O=2NaHSO 3 ,生成酸式盐NaHSO 3
故答案为:SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O;Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O=2NaHSO 3
(2)100mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol,3.36LSO 2 气体的物质的量n(SO 2 )=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol,n(NaOH):n(SO 2 )=0.2mol:0.15mol=1:0.75,故反应SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O、SO 2 +NaOH=NaHSO 3 ,NaOH、SO 2 无剩余,恰好反应,溶液中溶质为Na 2 SO 3 、NaHSO 3
故答案为:Na 2 SO 3 、NaHSO 3
(3)在标准状态下,100mL2mol/L的NaOH,n(NaOH)=0.2mol,当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时,反应为SO 2 +NaOH=NaHSO 3
1mol1mol
0.2molxx=0.2molV(SO 2 )=22.4L/mol×0.2mol=4.48L
故答案为:4.48L;
灵德
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