Question

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为： ；F的最外层电子数是电子层数的2倍 .这道题的ABCD元素 离子半径由小到大的排序是？

Answer 1

B、C、D的阳离子具有与氖原子相同的电子层结构,原子序数依次增大
所以BCD分别是Na Mg Al
A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构,形成离子化合物B2A
所以A是O

你问的是离子半径比较。
有这么一个规律：当微粒的核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大。
所以：Al(3+)<Mg(2+) < Na(+)<O(2-)

Answer 2

A为氧、B为钠、C镁、D铝、E为硅或是磷（因为原子结构示意图没有）、F为硫...
根据离子半径比较方法可知：电子层数越多离子半径越大，所以E和F比较大，又因为电子层数相同的离子半径比较方法是随电荷数增大而减小，所以D<C<B<A，F<E
综上：D<C<B<A<F<E

Answer 3

DCBA