Question

16g某二价金属R的氧化物与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。则R的相对原子质量为__

16g某二价金属R的氧化物与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。则R的相对原子质量为__；反应后溶液中溶质的质量分数为__。

Answer 1

RO+H2SO4=RSO4+H2O
R+16 98
16 98*20%
(R+16)/16=98/(98*20%)
R=64
则R的相对原子质量为64.

Answer 2

16/（98/98X0.2)=80g/mol

追问

只要质量分数，质量我知道

追答

0.2x(96+80)/(16+98)x100%=

结果你算一下，我用手机答题，不方便计算

追问

为什么那么算

追答

你看啊生成溶质是硫酸金属盐

然后反应完全进行，也就是只有一个氧，既MO

0.2x(96+80-16)/(16+98)x100%=

我算错了，没有减去氧的摩尔质量

追问

96是什么

追答

硫酸根啊98-2

采纳哦