Question

一道化学题：往含0.2molNaOH和0.1Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入SO2气体，当通入气体为8.96L

(0℃，1.01*10^5Pa）时立即停止，如下图所示。则这一过程中，溶液中总离子的物质的两和通入SO2气体的体积关系是（请分析一下：）

Answer 1

各步反应依次是：
①Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓ + H2O
②2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
③Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
④BaSO3 + SO2 + H2O = Ba(HSO3)2
0.2molNaOH和0.1Ba(OH)2共有离子：0.2mol×2 + 0.1mol×3 = 0.7mol
通入SO2为0.1mol，体积2.24L时，Ba(OH)2反应完全，剩余0.2mol的NaOH，离子共有0.4mol
再通入SO2达0.2mol，体积4.48L时，0.2mol的NaOH转化为0.1mol的Na2SO3，离子共有0.3mol
继续通入SO2达到0.3mol，体积6.72L时，0.1mol的Na2SO3转为0.2mol的NaHSO3，离子共有0.4mol
最后通入SO2达到0.4mol，体积为8.96L时，BaSO3溶解为Ba(HSO3)2，离子共有0.7mol