Question

将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是

将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是：

A. c(HSO3－)=c(HCO3－) B. c(SO32－)=c(CO32－)

C. c(Na+)相等 D. 水的电离度相等

为什么选C啊 请说一下原因

Answer 1

物质的量浓度相同
NaHCO3和NaHSO3都是强电解质
百分百电离 c(Na+)相等
HCO3和HSO3的电离程度不同
因此，A. c(HSO3－)=c(HCO3－)
B. c(SO32－)=c(CO32－) 不正确
HCO3和HSO3的水解程度不同
因此，D. 水的电离度相等 不正确
望采纳

Answer 2

选C
C Na+ 离子不水解，也不电离，而NaHCO3和NaHSO3浓度相等，则Na+浓度相等

B 应是c(SO32－)>c(CO32－) HSO3- 电离多

AD 都无法确定是否相等，也无法确定谁大，只有当NaHCO3中的OH-浓度等于NaHSO3中的H+浓度时A和D才成立

Answer 3

因为HCO3－是弱电解质，会存在HCO3－=H+ +CO3 2-（上标）。也就是c(HCO3－)不是一个定值，它会部分电离成氢离子和碳酸根离子。
同理，HSO3－也会电离出氢离子和硫酸根离子，c(HSO3－)也不是一个定值