Question

14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，放出一氧化氮。得到溶液1L，所得溶液比原稀硝酸增重8g

（1）所得溶液中金属离子的物质的量浓度
（2）该稀硝酸的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）
要详细解题过程 谢谢

Answer 1

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O (-)
56 56-30=26
m1
Fe+8/3HNO3=Fe(NO3)2+2/3NO+4/3H2O (-)
56 56-20=36
m2

m1+m2=14
m1/56*26+m2/56*36=8
26m1+36m2=448
10m2=448-364=84, m2=8.4, m1=5.6.

(1)[Fe3+]=5.6/56/1=0.1mol/L
[Fe2+]=8.4/56/1=0.15mol

(2)[HNO3]=0.1*4+0.15*8/3=0.8mol/L

Answer 2

c=(14/56)/1=0.25mol/L
Fe + 4HNO3 -----> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
溶液增重：56-30=26g，14g铁粉增重6.5g。..............6.5..........1.......2
3Fe + 8HNO3 -----> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O.................8...........=
溶液增重：3*56-30*2=108g，14g铁粉增重9g。..........9...........1.5.....3
即产物有0.15molFe(NO3)3+0.1molFe(NO3)2
c=(0.15*8/3 + 0.1*4)/1=0.8mol/L

Answer 3

溶液1升？！？