Question

钢铁的电化学腐蚀

Answer 1

1.在一般的情况下,如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性,当溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀
负极（Fe）：2Fe
-
4e-
=
2Fe2+
正极（C）：2H2O
+
O2
+
4e-
=
4OH-
总反应
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用,生成Fe(OH)3:4Fe(OH)2
+
O2
+2H2O
=4Fe(OH)3
Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3*XH2O,它就是铁锈的主要成分.
2.钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层的水膜,水膜有溶解有来自大气中的的CO2,SO2,H2S等气体,使水膜中含有一定量的的H+,它由这些反应产生的:H2O
=H+
+
OH-(可逆反应)
会H2O
+
CO2=H2CO3=H+
+HCO3-(可逆)
结果在钢铁表面形成一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量碳构成了原电池.这些微小的原电池遍布钢铁的表面.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极
负极（Fe）：Fe
-
2e
=
Fe2+
正极（C）：2H+
+2e-=H2
总反应:Fe+
2H+
=Fe2+
+
H2
由于在腐蚀的过程中不断有H2放出,所以叫做析氢腐蚀.这是酸性环境中引起的腐蚀