Question

一道初中化学题，关于溶解度的~~

题有点多照下来了，应该可以看得到吧- -看不到的话我补充，答案是D，就是不知道为什么！！求解答过程

Answer 1

解答：A：20温度时，氯化铵饱和溶液的溶质的质量分数为：40/（100+40）*100%=约28.6%；A错
B：20摄氏度时，70g氯化铵饱和溶液升温到40摄氏度应变为不饱和溶液；因为40摄氏度时的溶解度比20摄氏度时大，而只是升高温度，溶质和溶剂没变，因此原来的饱和溶液将变为不饱和溶液。故B错。
C：40摄氏度时，75g氯化铵的饱和溶液加入25g水将变成不饱和溶液。
先计算该温度下，75g氯化铵的饱和溶液中所含溶质氯化铵的质量为：50*75/150=25（g）。
40摄氏度时，75g氯化铵的饱和溶液加入25g水后的不饱和溶液，氯化铵的质量分数为：
25/（75+25）100%=25% 故C错。
D：分析，温度由80将达到60摄氏度，溶剂的量没有变，只是所溶解的溶质的氯化铵减少了。
氯化铵的溶解度：80摄氏度时，100g水溶解度是68g
60摄氏度时，100g水溶解度是58g
计算80摄氏度时，84g氯化铵的饱和溶液中溶剂水的质量是：84*100/168=50（g）；溶质氯化铵是：84-50=34（g）
再计算60摄氏度时，50g水中，能溶解氯化铵的质量是：58*50/100=29（g）。
由上分析可知：84g氯化铵的饱和溶液由80摄氏度降低到60摄氏度时析出的氯化铵的质量是：34-29=5（g）。因此D对。

Answer 2

A：40/（100+40）=28.6%
B：温度升高，溶解度变大，变为不饱和
C:原有氯化钠：75*（50/(50+100)）=25 加入后质量分数：25/（75+25）=25%
D：80度时的溶解度我看不大清 如果D正确 我推算出来是68是不是？ 那么我就可以告诉你方法了 先要知道水的质量是不变的 80度时有氯化钠：84*（68/168）=34 有水：84-34=50
再求含有水50克的60度时的饱和溶液有氯化钠：58/2=29
这样一来都出来了，34-29=5 正确 其实像这种题目完全不要这么做 基本上眼睛扫一眼 随便估算数据就出来了 为了你更好理解 打了那么多.. 应该懂了把
还有 作为初三学生 化学这样是完全不行的 这是简单题目 就这样了

Answer 3

60°和80°的溶解度看不清。
不过根据在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。可知A中氯化铵的质量分数为40/（100+40）=0.286，不是0.25，也不是你写上的0.4，我想你是概念没搞清楚。计算质量分数的分母那里一定要记得加上溶质的质量。
B中随着温度升高溶解度升高，所以B错
C中40°是饱和溶液的质量分数为50/（50+100）=1/3，所以75g溶液含25g溶质，加水后质量分数为25/（75+25）=0.25，所以C错

Answer 4

60和80的溶解度看不清楚，不过还是做出来了。。。。
从图上看，AB你也否定了，那就是C
我们来看一下
先算出原来40摄氏度时，氯化铵饱和溶液中的氯化铵
设 氯化铵X g
X:75=50:150 (因为公式 溶质：溶液=S:S+100，S是溶解度) 解得 X=25g
然后根据浓度的公式
C%=25g/75g+25g=25% （浓度公式的定义是 溶质/溶液 此时加入水 25g,溶质不变一样为25g，但是溶液增加了25g,所以现在的溶液质量是100g） 显然不是30%
那么D是对的

想知道怎么算把 氯化铵60和80摄氏度的溶解度发给我，我可以教你怎么算

Answer 5

A.20度时溶解度为40g，所以质量分数为 40g/(40g+100g)*100%=28.6%
B.温度升高，溶解度变大，溶液变不饱和
C.先算出该饱和溶液中溶质的质量，50g/(100g+50g)=x/75g x=25g
加水后质量分数为25g/(25g+75g)*100%=25%
D.看不清后面两个温度的溶解度