Question

两道高中化学题

某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中还原产物可能是
A N2O B NO C NO2 D NH4NO3
工业上以氧化钙和硝酸植被四水化合硝酸钙Ca(NO3)2.4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A 70％ B 69.5％ C 63.6％ D 53.8%

Answer 1

某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，假设金属有2mol，失去电子4mol，形成2mol金属阳离子。2mol金属阳离子需要4mol的NO3-形成硝酸盐，所以被还原的HNO3可能是1mol，这1molHNO3得到4mol电子，N元素化合价降低4价，变为+1价，所以产物为N2O。但还有一种情况，你从NH4NO3的N的平均化合价为+1价，还应该想到，剩余的1molHNO3只有0.5mol得到4mol电子被还原，化合价降低8价，生成NH4+离子，与剩余0.5molHNO3生成NH4NO3也能满足条件。所以答案为2个，A和D。
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O，则CaO + 2HNO3 + 3H2O = Ca(NO3)2·4H2O，
所以 2HNO3 ~ 3H2O
2×63 3×18
2×63 ÷（2×63 + 3×18）× 100% = 70%

Answer 2

1、设这个金属是M，当M：HNO3是2：5时，能写出方程
4M+10HNO3=4M(NO3)2+N2O+5H2O
所以产物是A N2O

2、
CaO + 2 HNO3　= Ca(NO3)2 + H2O
反应中生成了一个水，同时需要溶液中提供3个水分子（因为产物是 四 水合的硝酸钙）
所以硝酸的百分比浓度=2*63/（2*63+3*18）=70%