常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
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CH3COOH电离生成CH3COO-与H+，为可逆反应，NAOH完全电离，OH-消耗H+生成很难电离的H20，且电离出的CH3COO-与H+一比一所以c(CH3COO-)>c(H+)
PH<7，即混合后呈酸性，CH3COOH是弱酸，所以用的酸的物质的量比碱多。
c(H+)<C(Na+)，又由于OH+ + H+ ==H2O，c（H+）＞c（OH-）
∴c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~
PH<7，即混合后呈酸性，CH3COOH是弱酸，所以用的酸的物质的量比碱多。
c(H+)<C(Na+)，又由于OH+ + H+ ==H2O，c（H+）＞c（OH-）
∴c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
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追问
是因为所用的酸多于氢氧化钠，即原始的c(H+)>c(Na+) 而Na离子在整个反应中量不变 H离子在水解是只消耗极少 故c（H+）与c（Na+）嘛
追答
pH＜7，所以CH3COOH的量必须比NAOH多，你这么理解也是对的，O(∩_∩)O~
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