Question

把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中，充分反应后，再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml，其结果中正确

把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中，充分反应后，再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml，其结果中正确的是------
A 溶液的PH=7  B 始终保持为澄清溶液  C 得到白色浑浊液体  D 先浑浊，后变澄清溶液

要过程。
答案D

Answer 1

反应方程式：
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
0.1mol铝消耗0.1mol的NaOH 生成0.1molNaAlO2
有0.2molNaOH剩余
加入0.18mol的H2SO4
即加入0.36mol的H离子
0.2molNaOH完全消耗完 H+OH=H2O
还剩余0.16mol的H离子 H离子和NaAlO2反应
AlO2+H+H2O=Al(OH)3 滴加硫酸时出现沉淀
Al(OH)3+3H=Al3+ +3H2O
过量的H溶解Al(OH)3

Answer 2

铝和碱反应生成偏铝酸盐 偏铝酸盐再和碱反应生成氢氧化铝 溶液变浑浊 氢氧化铝再和酸反应生成铝离子 溶液变澄清