Question

一道电化学难题

电解CuSO4溶液，X做阳极，Y作阴极，电解一段时间后，阳极质量减少，阴极质量增加，其电极材料是以下（ ）
A x，Y均为石墨
B X，Y均为铜
C X是铂，Y是铜
D X是石墨，Y是铜
能不能帮我详细解释一下啊！！我知道析出的铜会在阴极，但阳极生成了什么呢，

Answer 1

答案是B
A都是惰性电极
电解反应：2CuSO4+2H2O=通电=2Cu↓+2H2SO4+O2↑ 阳极质量不变
B X，Y均为铜
电解反应：阳极：Cu-2e=Cu2+
阴极：Cu2+ +2e=Cu 阳极质量减小，阴极质量增加
C X是铂，Y是铜
电解反应：2CuSO4+2H2O=通电=2Cu↓+2H2SO4+O2↑ 阳极质量不变
D X是石墨，Y是铜
电解反应：2CuSO4+2H2O=通电=2Cu↓+2H2SO4+O2↑ 阳极质量不变

你记住就行了，阳极是用来失去电子被氧化的
惰性电极不能被氧化，失去电子的只能是H2O 被氧化为O2
答案是B

追问

是不是电解池不像原电池，对电极没有要求啊

追答

是的
原电池必须是两个电极的金属活动性不同
一个失去电子 一个得到电子
电解池的话溶液也可以参加反应
电极不一定参加反应
惰性电极就不参加反应的

追问

是不是阳极是惰性的，而阴极是非惰性的像C选项这种也是能够进行电解的，是吗？

追答

恩 可以
阳极是惰性的
水去铂电极上失去电子
溶液中的铜离子去阴极上得电子变为单质铜
阴极不参加反应
只是作为一个导体存在

Answer 2

阳极如果是非惰性电极的话，阳极会发生放电。
X是阳极，ABCD选项中只有B的阳极是非惰性电极，所以选B。

阳极反应：Cu-2e-=Cu2+
阴极反应：Cu2+ +2e-=Cu

Answer 3

阳极Cu变Cu离子，什么也没生成

Answer 4

A 均为石墨，则阳极产生O2 ，质量没少 A不对

B 均为Cu时 阳极：Cu -2e==Cu2+ 阴极 Cu2+ +2e==Cu 满足条件，相当于阳极的Cu转移到了阴极上

C X为铂时和石墨一样，惰性电极，产生的是O2，阳极不会减少

D X石墨 质量不会减少

综上选 B

Answer 5

选B X，Y均为铜，阳极必须能在溶液中失去电子，生成Cu离子，到溶液中去了，这样溶液的浓度就不会变化