在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢?
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单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号Vm,常用的单位是L/mol,公式是Vm=V/n,25℃和101kPa(常温常压)下的气体摩尔体积是24.8L/mol,在0℃和101kPa(标准状况)下的气体摩尔体积是22.4L/mol,楼主只需记住气态方程pV=nRT(p是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是温度)就可知道温度升高或者压强变大的气体摩尔体积的变化。具体的如下:气态方程两边同时除以n,得pV/n=RT,因为V/n=Vm,即p·Vm=RT,即Vm=RT/p,由此可见:升高温度T,气体摩尔体积Vm增大;减少温度T,气体摩尔体积Vm减少
增大压强p,气体摩尔体积Vm减少;减少压强p,气体摩尔体积Vm增大
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四川中测贝格
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随温度的变化和气压的变化而变化。比如温度升高,气压不变的情况下,1摩尔气体就是24.5L
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PV==nRT
V/n==RT/P ==8.314 *298.15*/101.325==24.46 L
V/n==RT/P ==8.314 *298.15*/101.325==24.46 L
追问
恩?
追答
PV==nRT 这个叫理想气体方程 ,常温常压基本适用
PV是压强和体积 ,n气体物质的量 ,R是个 常数,T是热力学温度
V/n 就是 气体摩尔体积
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