Question

在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢？

Answer 1

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm，常用的单位是L/mol，公式是Vm=V/n，25℃和101kPa（常温常压）下的气体摩尔体积是24.8L/mol，在0℃和101kPa（标准状况）下的气体摩尔体积是22.4L/mol，楼主只需记住气态方程pV=nRT（p是压强，V是体积，n是物质的量，R是常数，T是温度）就可知道温度升高或者压强变大的气体摩尔体积的变化。具体的如下：气态方程两边同时除以n，得pV/n=RT，因为V/n=Vm，即p·Vm=RT，即Vm=RT/p，由此可见：升高温度T，气体摩尔体积Vm增大；减少温度T，气体摩尔体积Vm减少
增大压强p，气体摩尔体积Vm减少；减少压强p，气体摩尔体积Vm增大

Answer 2

随温度的变化和气压的变化而变化。比如温度升高，气压不变的情况下，1摩尔气体就是24.5L

Answer 3

PV==nRT
V/n==RT/P ==8.314 *298.15*/101.325==24.46 L

追问

恩？

追答

PV==nRT 这个叫理想气体方程 ，常温常压基本适用
PV是压强和体积 ，n气体物质的量 ，R是个 常数，T是热力学温度
V/n 就是 气体摩尔体积