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由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
1、1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++ S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2Fe S↓。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。
3一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Cl-、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况:
①在有H+存在时,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl-。
③NO3-(有H+时)不能氧化Cl-
1、1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++ S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2Fe S↓。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。
3一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Cl-、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况:
①在有H+存在时,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl-。
③NO3-(有H+时)不能氧化Cl-
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主要靠积累。
要积累一些常见具有氧化性、还原性的离子。
氧化性:clo-、MnO4-、NO3-(在酸性条件下)、Fe3+、Cr2O72-
还原性:S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br、Cl-、Fe2+
一些特殊的比如H+和S2O32-不能共存 (生成二氧化硫,硫单质和水)
具有氧化性的离子和还原性的离子一般会发生反应,但也有特殊情况
比如 注意 NO3-(酸性条件下)和Cl-可以共存。
总之题目做多了 = =自然也都记住了
要积累一些常见具有氧化性、还原性的离子。
氧化性:clo-、MnO4-、NO3-(在酸性条件下)、Fe3+、Cr2O72-
还原性:S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br、Cl-、Fe2+
一些特殊的比如H+和S2O32-不能共存 (生成二氧化硫,硫单质和水)
具有氧化性的离子和还原性的离子一般会发生反应,但也有特殊情况
比如 注意 NO3-(酸性条件下)和Cl-可以共存。
总之题目做多了 = =自然也都记住了
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氧化性:clo-、MnO4-、NO3-(在酸性条件下)、Fe3+、Cr2O72-
还原性:S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br、Cl-、Fe2+
就OK了。高中不会考太难,掌握常见的就可以了
氧化性:clo-、MnO4-、NO3-(在酸性条件下)、Fe3+、Cr2O72-
还原性:S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br、Cl-、Fe2+
就OK了。高中不会考太难,掌握常见的就可以了
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我空间有呀
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