Question

请化学好的同学帮帮忙啊！！！！急急急！！！要详细解答 谢谢啦

有一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，跟足量的盐酸反应，消耗氢离子和生成CO2物质的量只比为6：5则该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质量之比是？？？

Answer 1

设有碳酸氢钠的量为X 碳酸钠的量为Y
则有
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
X X X X X

Na2CO3＋2 HCl2＝NaCl＋H2O＋CO2↑
Y 2Y Y Y Y
∵消耗氢离子和生成的CO2比例为6：:5
∴有（X＋2Y）：X＋Y＝6:5
∴X：Y＝4：1
∴碳酸钠与碳酸氢钠的比为4：1
∴碳酸氢钠与碳酸钠的比为1：4

Answer 2

1份碳酸钠生成1CO2需要2份氢离子，1份碳酸氢钠生成1份CO2需要1份氢离子，所以设碳酸钠为x，碳酸氢钠为y，
则2x+y=6a，x+y=5a
解方程组得，
x=a，y=4a
则x/y=1/4

Answer 3

CO3+2H=CO2+H2O
HCO3+H=CO2+H2O
设Na2CO3 x mol
NaHCO3 ymol
消耗H离子为2x+y
生成CO2为x+y
两者之比为6:5
计算可知x:y=1:4