Question

某温度下150ml, 22%NaNO3溶液,加入100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度是

（这道题我会，但要用用四种方法的。麻烦了！）

Answer 1

计算溶液的物质的量浓度的基本公式是：
1000×密度×质量分数÷ 摩尔质量=物质的量浓度
题目中只缺少密度，只要求出密度，就OK了。
150ml溶液的质量为100×14/（22-14）=175g
溶液的密度是175/150=1.167g/ml
物质的量浓度=1000×1.167×22%/85=3.02mol/L
上面求溶液质量的方法就十字交叉法。可以算是一种解题方法。其他如果用设未知数的方法来计算，那其实都是相同的方法了。
下面这个式子其实与上面的计算方法是一样的，所他不能算作另一种方法。
[22%×100×14/（22-14）/85]/0.15=3.02mol/L

追问

怎么用十字交叉法呢？
我只会用那个求混合气体的物质的量之比.....

追答

计算22%溶液配制成14%的溶液与水的质量比，方法：
14/（22-14）=7/4
已经知道水是100克，那么22%溶液的质量是100×7/4=175克

Answer 2

设原溶液质量为Xg
0.22×X＝(X+100)×0.14
X=175g
原溶液的物质的量浓度＝175×0.22/85/0.15=3.02mol/L