Question

关于化合物。。。。共价化合物。。。。求解

1.按结构分，是不是化合物除了离子化合物，就只有共价化合物了？
2.共价化合物中的原子是不是一般不会全都达到稳定结构？会不会产生离子？
3.请举例帮我分析2个共价化合物（大于等于三个原子，如H2O）的形成。
例如（也帮我看看我说的对不对）：HCl，
H提供一个电子，Cl提供一个电子，两者共用2个电子，对于Cl而言提供一个出去共用2个满足了8电子稳定结构，对于H则满足了2电子稳定结构，但是电子属于两人共用并不完全属于谁（但由于两者对电子的吸引能力不同，所以略微有点倾向，即倾向Cl，所以Cl呈-1价）
4.关于离子化合物与共价化合物的区别，我的意思是：共价化合物为什会形成共用电子对？比如说Cl他为什么不一举把电子抢过来成为自己的，而非要弄成化合键的形式呢？是因为吸引力不够么？

求详解，好的有加分
额。。。还有个问题是：不是说化合物的化学式中各原子的代数和为零么。。。可是我讲的那个HCl,为什么H变零价了。。。。。

Answer 1

1 化合物主要分为有机化合物和无机化合物和高分子化合物和离子化合物和共价化合物等等。
2 共价化合物（共价化合物又可细分为 极性共价化合物 和非极性共价化合物 分别由极性共价键和非极性共价键构成）。确实是一般都达不到理论上的稳定。因为电子层数不一样，引力也不一样。如上，有离子化合物存在，会产生离子。
3 你说的正确。
4 以HCL为例吧。如果CL把电子抢过来全部是自己的，那根本不可能实现。那H怎么办啊？那样CL就会以单质的形式存在了，会变成氯气分离出去，H以离子的形式存在？那绝对是不可能的。也许在裂变上可以实现吧，也就是核能上面。

Answer 2

在中学阶段可以像你的分析这么理解.化合物按照结构来分,可以分为离子和共价化合物.至于化学建实际上相对的,中学的结构选修课也提到当两者电负性差值大于1.7即相差较大时,可以认为完全得到或失去,也就形成离子键,若两者对电子的吸引能力差别不大,就共用.共价化合物中原子不一定都达到稳定结构比如五氯化磷中的磷.如果产生了离子就是离子化合物而不是共价化合物了.

Answer 3

你是初中生刚开始学习化学么，如果是的话这些东西给你解释的越多，你会发现更多的问题，如果你真的想了解的话46811532，你加吧我跟你语音聊一下，
简单说下1 可以像你这么理解
2 有的很稳定 如二氧化硅 不会产生离子，如果产生离子就不是共价化合物了
3 你说的是对的 例如NH3 SO3 SO2等
4 很简单 抢不过来， 既然你刚学习化学，一定要记住一个常识，那就是化学是一门实验学科，很多的原理定理都是通过实验来证实的或发现的，因此实际上这个就是通过实验证实没有产生离子，所以就推断是共用电子对形式存在，