Question

铁与下列溶液充分反应，溶液质量比反应前减少的是 A硫酸铜B硫酸C硫酸铁D稀盐酸，为什么？

Answer 1

答案是 A 硫酸铜
A，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，溶液中变化的是Cu变为了Fe，Cu相对原子质量是64，Fe的是56，质量减轻；
B，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，溶液中H变为了Fe，溶液质量变重；
C，Fe2（SO4）3 + Fe = 3FeSO4，相当于Fe溶解进了溶液中，溶液质量变重；
D，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，道理与B是一样的。

所以答案是A

注意一下，Cu是固体，没在溶液中了哈，不能当溶质或者溶剂计算

Answer 2

BD 稀盐酸与铁反应生成氢气和氯化铁，氢气跑掉后质量减少，对于A生成的是铜和硫酸铁，质量不变，对于B，生成的是氢气和硫酸铁，氢气也跑掉了，对于C二者不反应。

Answer 3

选A
A项
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 固体质量增量△m=8
由方程式的量可知：Cu的相对分子量大于铁的相对分子量，所以固体的质量增加，但又要满足质量守恒定律，故CuSO4溶液质量大于FeSO4的质量，故溶液质量减少。
B项
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2 消耗56克放出2，有54进入溶液，故溶液质量增加
C项，溶液质量增加，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,铁溶于溶液中
D项
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2 消耗56克放出2，有54进入溶液，故溶液质量增加