Question

将一定量的碳和氧气放入一密闭容器内，一定条件下发生反应，只得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，

气体剩余5.6克，反应物中碳和氧气的质量可能是
A 1.2 8.8 B 2.8,7.2 C 3.6， 6.4 D 4.4， 5.6
觉得答案好像有两个。。。（剩余气体全是氧气或全是一氧化碳）但是有没有可能5.6克是氧气和一氧化碳的混合呢）麻烦知道的帮忙~~~~

Answer 1

氧气和一氧化碳会反应，因此只可能为全是氧气或全是一氧化碳
一、CO2 有4.4g，O2 有5.6g
C+O2==CO2得mC=1.2g,mO2=5.6g+3.2g=8.8g
二、C+O2==CO2 mCO2=4.4g得mC=1.2g,mO2=3.2g
2C+O2==2CO mCO=5.6g得mC=2.4g,mO2=3.2g
所以mC=3.6g，mO2=6.4g
答案为A C

Answer 2

答案有两个（A、C）
不可能
2CO+O2=点燃=2CO2
所以只有两种情况
1.O2剩余
CO2的质量=4.4g，C的质量=4.4×12/44g=1.2g，O的质量=10g-1.2g=8.8g
2.C剩余
CO2的质量=4.4g，O的质量=4.4×36/44g=3.6g，C的质量=10g-3.6g=6.4g

选A、C

Answer 3

CO2已经有1.1g C ，3.3g Q2.
要不全是CO 3.3g C ， 6.7 g O2；
要不全是O2 1.1g C， 8.9g O2；
所以答案是在 1.1 8.9 -—— 3.3 6.7之间

希望采纳，支持

Answer 4

C 由10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，知生成4.4g二氧化碳，则生成一氧化碳5.6g，根据一氧化碳和二氧化碳质量分别计算出碳和氧的质量。

追问

A不对么？万一留下的全是氧气呢？

追答

A也对。我忽略了。我的错。